Caspita me le son scordate! Aspetta che vado a cercare l'alpha test...
Se ti può essere di aiuto ti riporto questo specchietto che ho sul libro:
1. Calcolare il numero di ossidazione di tutti gli elementi che compaiono nell'equazione chimica;
2. identificare quindi, in base alla variazione dei numeri di ossidazione, la specie che si ossida (quella che aumenta il proprio numero di ossidazione) e la specie che si riduce (quella che diminuisce il proprio N.O.);
3. scrivere le due semireazioni
4. bilanciare le cariche elettriche moltiplicando ciascuna delle due semireazione per un coefficiente stechiometrico tale per cui il numero di elettroni ceduto dal riducente sia uguale al numero di elettroni acuistato dall'ossidante;
5. scrivere i coefficienti così calcolati nell'equazione di reazione e verificare che sia completamente bilanciata;
6. se necessario, completare il bilanciamento delle masse procedendo come per le normali reazioni non redox.
Fai un fischio se hai bisogno di chiarimenti
